部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki＝1.77×10-4Ki＝4.9×10-10Ki1＝4.3×10-7Ki2＝5.6×10-11 下列选项正确的是( ).A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者D．中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项正确的是（　　）。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

根据电离常数可知酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。

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下列方程式中属于水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+CO₃²^－

B．HCO₃^－+H₂O

OH^－+H₂CO₃

C．NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^－

D．HCO₃^－+OH^－=CO₃²^－+H₂O

常温下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)变化正确的是

D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（）

A．溶液中的 c(OH^－）= 1×10^－10mol·L^－1

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Cl^－）+ c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O）= c(NH₄⁺)

25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C

)均增大

在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=              （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是

已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) ＞c[(NH₄)₂SO₄]＞c(NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A²^－）

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