题目内容

下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
B
A项,去除油污利用的是C水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO2;D项,制Fe(OH)3胶体利用的是铁离子的水解。
练习册系列答案
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25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是    (　　)
A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1
下列方程式属于水解反应方程式的是(    )。
室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(　　)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1
现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
如图表示某物质发生的是(   )
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数（25℃）
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列选项正确的是（　　）。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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