题目内容

25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　 　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大
C
本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离。NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在盐的水解平衡和水的电离平衡,A正确;HC水解和电离后与C水解后的粒子种类一样,此时两溶液中均存在:HC、C、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,B正确;因为C水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液碱性更强,C错误;加入NaOH固体,前者因OH-与HC 反应而使c(C)增大,后者因OH-抑制C的水解而使c(C)增大,D正确。
练习册系列答案
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将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气
室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(　　)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1
如图表示某物质发生的是(   )
盐MN溶于水的过程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)
A．MN是强电解质
B．N－结合H＋的能力一定比OH－强
C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数（25℃）
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列选项正确的是（　　）。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是
0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A．13B．7C．5.2D．1
将0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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