题目内容

3．将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（　　）
①通入H2的电极为正极；　
②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-；
③正极的电极反应是O2+4e-+4H+═2H2O；
④负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
⑤负极的电极反应式是H2-2e-═2H+；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

分析 该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2-2e-═2H+、正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2-2e-═2H+、正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；
放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，
所以正确选项是③⑤⑥，故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点．

练习册系列答案
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13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．NH3分子的结构式：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：818O
D．Cl-离子的结构示意图：
14．可逆反应 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
A．增加A的量，B的转化率提高
B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变
C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式，B的化学式NH3，C的离子符号NH4+
（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-．
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
（6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）
8．美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的（　　）
A．乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水
B．乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应
C．乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体
D．1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg
15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体
12．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B．离子化合物只能存在离子键
C．HCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
D．共价化合物中不可能存在离子键
6．阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是乙酸酐与水反应．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热，其原因是便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物．提纯粗产品：
①这种提纯方法叫做重结晶法．
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸．
（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（结果保留3位有效数字）．

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