题目内容
【题目】硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1
则a___(填“>”或“<”)b。
（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 molO2，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-)
①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；
②该溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO32-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。
（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为____mol·L-1。
【答案】< 正 放热 
或
不变 > > 减小 Cu2++2e-=Cu 负极 1.0×10-5
【解析】
（1）已知：①S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1、②S(g)+O2(g)= SO2(g)ΔH2=- b kJ·mol-1
①-②得：S(s) = S(g) ΔH=（-a+b）kJ·mol-1，硫由固态变为气态为吸热，因此ΔH>0，即-a+b>0，则a<b。
答案为：<；
（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 molO2，相当于增大氧气的浓度，该平衡向正反应方向移动；
答案为：正；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，即反应向正向移动，则正反应是放热反应；答案为：放热；
③该反应的化学平衡常数表达式K=或。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；若只增大压强，则K不变。
（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-)
①Na2SO3时强碱弱酸盐，SO32-发生水解反应，根据Na2SO3第一步水解的离子方程式，该溶液显碱性，pH>7；
答案为：>；
②由于SO32-发生水解反应转化为HSO3-和H2SO3,，SO32-数目减少，浓度也减小，该溶液中c(Na+)>2c(SO32-)；
答案为：>；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，水解平衡向吸热（正反应）的方向移动，SO32-的浓度将减小
答案为：减小。
（4）①若a、b为石墨电极，根据电源电极， b电极为阴极，溶液中的Cu2+在阴极得到电子变为铜单质，其质量增加，该极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
答案为：Cu2++2e-=Cu；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的负极连接。
答案为：负极；
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ksp=c（Ba2+）×c（SO42-）=1.0×10-10，根据溶解平衡方程式可知c（Ba2+）=c（SO42-），即c2（Ba2+）=1.0×10-10，c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1。
答案为：1.0×10-5mol·L-1
