[题目]硫及其化合物与人类生产.生活密切相关.(1)已知:S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1则a (填“> 或“< )b.(2)在一定温度和压强下.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).并达到平衡.①若再加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

则a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 molO2，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；

③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②该溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO32-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。

（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；

②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。

（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为____mol·L-1。

【答案】< 正放热或不变 > > 减小 Cu2++2e-=Cu 负极 1.0×10-5

【解析】

（1）已知：①S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1、②S(g)+O2(g)= SO2(g)ΔH2=- b kJ·mol-1

①-②得：S(s) = S(g) ΔH=（-a+b）kJ·mol-1，硫由固态变为气态为吸热，因此ΔH>0，即-a+b>0，则a<b。

答案为：<；

（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 molO2，相当于增大氧气的浓度，该平衡向正反应方向移动；

答案为：正；

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，即反应向正向移动，则正反应是放热反应；答案为：放热；

③该反应的化学平衡常数表达式K=或。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；若只增大压强，则K不变。

（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①Na2SO3时强碱弱酸盐，SO32-发生水解反应，根据Na2SO3第一步水解的离子方程式，该溶液显碱性，pH>7；

答案为：>；

②由于SO32-发生水解反应转化为HSO3-和H2SO3,，SO32-数目减少，浓度也减小，该溶液中c(Na+)>2c(SO32-)；

答案为：>；

③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，水解平衡向吸热（正反应）的方向移动，SO32-的浓度将减小

答案为：减小。

（4）①若a、b为石墨电极，根据电源电极， b电极为阴极，溶液中的Cu2+在阴极得到电子变为铜单质，其质量增加，该极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；

答案为：Cu2++2e-=Cu；

②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的负极连接。

答案为：负极；

（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ksp=c（Ba2+）×c（SO42-）=1.0×10-10，根据溶解平衡方程式可知c（Ba2+）=c（SO42-），即c2（Ba2+）=1.0×10-10，c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1。

答案为：1.0×10-5mol·L-1

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A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1

【题目】二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。

（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

（5）NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=___。