Question

【题目】（1）1个NH4+离子含有________个质子，________个电子。

（2）2molH3PO4含有___________个分子，_________mol O，_________个原子。

（3）含有6.02×1023个H的CH4的物质的量为________mol。

（4）含有相同氧原子数的CO、CO2、O3的物质的量之比为______________。

（5）相同物质的量的SO2和SO3，分子数之比为_________；原子数之比为_________；电子数之比为_________。

Answer 1

【答案】11101.204×10248 mol9.632×10240.256：3：21：13:44:5

【解析】

（1）一个铵根是由1个氮原子和4个氢原子构成的，所以一个铵根中有5个原子核，含有的质子数=7+1×4=11，铵根离子是失去一个电子形成的，所以铵根离子中含有的电子数=11-1=10。
故答案为：11；10；

（2）2molH3PO4即含有磷酸分子为2mol，含有6.02×1023/mol×2mol=1.204×1024个分子，8 mol O，6.02×1023/mol×8×2mol=9.632×1024个原子。

故答案为：1.204×1024；8 mol；9.632×1024；

（3）6.02×1023个H的物质的量为1mol，1mol CH4含有4molH，则含有6.02×1023个H的CH4的物质的量为1mol×mol=0.25mol，

故答案为：0.25；

（4）CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，O3分子含有3个氧原子，氧原子数目相同，则：n（CO）=2n（CO2）=3 n（O3），故n（CO）：n（CO2）：n（O3）=6：3：2，

故答案为：6：3：2；

（5）二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1：1；

一个SO2含有3个原子，一个SO3含有4个原子，原子数之比为1×3:1×4=3:4；

一个SO2含有32个电子，一个SO3含有40个电子，电子数之比为1×32:1×40=4:5；

故答案为：1：1；3:4；4:5。