Question

【题目】实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.5 kJ，所以热化学方程式是CH3OH (l）＋O2(g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol，选项C符合题意。