题目内容
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下 11.2 L NO与11.2L O2混合，充分反应后所含分子数为0.75NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA | |
| D． | 将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA |
分析 A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应；
B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2
N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据CO和NO中均含1个氧原子来分析；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的数目小于0.2NA个，故A错误；
B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75NA，故B错误；
C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO和NO中均含1个氧原子，故1mol混合气体中含1mol氧原子，个数为NA个，故C正确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
试回答：
（1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是①②③．
（2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂④⑤．
（3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 名称 | 食醋 | 白酒 | 白糖水 | 石灰水 | 纯碱溶液 |
| 主要成分 | CH3COOH | C2H5OH | C12H22O11 | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
| 溶液PH | 3 | 7 | 7 | 11 | 10 |
（1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是①②③．
（2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂④⑤．
（3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．
10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
| A． | ①④⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①④⑤⑥ | D． | 全部 |
20．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度 为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到下表的数据：
回答下列问题：
（1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）
附表：溶解度表
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度 为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到下表的数据：
| 温度 试剂 | T1/℃ | T2/℃ | T2/℃ |
| Ha2CO2 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
| HaCO2 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
（1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）
附表：溶解度表
| 温度 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Ha2CO2 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 40．g |
| HaHCO2 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7 |
3．
某混合溶液中可能含有的离子如表所示：
为探究其成分，进行了以下探究实验．
（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）10：15：3．
②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．
某混合溶液中可能含有的离子如表所示：| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- |
（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
| n （Cl-） | 2.5mol | 3.0mol | 4.0mol |
| n （Br-） | 3.0mol | 2.6mol | 1.6mol |
| n （I-） | x mol | 0 | 0 |
②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．