题目内容

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是              ，碱性最强的化合物的电子式是：               。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                    。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称        ，属于       晶体，指出它的一种用途               。

（1）Ar
（2）HClO4；
（3）Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O
（5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨

解析试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，则
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强可以推知酸性最强的含氧酸是高氯酸，碱性最强的是KOH，氢氧化钾是离子化合物，其电子式可表示为；
（3）氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
（4）②氢化物是氨气与③的单质氧气在一定条件下反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O。
（5）红棕色气体是NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（6）碳与氧生成的化合物是CO2，结构式为O＝C＝O，CO2在固态时俗称干冰，形成的晶体是分子晶体，可以用作人工降雨。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

练习册系列答案
相关题目

（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的价电子排布式              。
（2） B和C比较，第一电离能较大的是       （填元素符号），其原因为               。
（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是       （填化学式），
（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为               。

（15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为                    。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为                    。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）

（12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式          ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于         键（填“”或“”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化方式为        ，BC2属于        分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____      晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          （填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个，该晶体的化学式为           。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外电子排布示意图            ；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为               ；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                （用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                      ；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                  ；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）画出“c”的简化电子排布式                       。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：            ；序列“1”氢化物的电子式为：               。       

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     （填元素符号）

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式是              。Y的电子式是               。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是                。
（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式           
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式                    。
（5）A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为         。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1，即可认为完全沉淀）
（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在                          。

(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为                                           。

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