题目内容

【题目】下列关系正确的是（ ）

A. 熔点：正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷

B. 沸点：CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CHClCH3> CH3CH2CH2Cl> CH3CH2CH3

C. 密度：CCl4>CHCl3>CH2Cl2>H2O>苯

D. 等物质的量的烃燃烧消O2量：环己烷>己烷>苯

【答案】C

【解析】

A、烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，所以戊烷＜2，2-二甲基戊烷，故A错误；B、分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，能够形成氢键的高于不能形成氢键的，同分异构体中，支链越多，沸点越低，沸点：CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CH2CH2Cl>CH3CHClCH3> CH3CH2CH3，故B错误；C．苯的密度小于水，CCl4、CHCl3的密度大于水，且氯原子越多，密度越大，故密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故C正确；D、同物质的量的烃CxHy燃烧耗O2量为x+，所以环己烷＜己烷，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】如下反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度

B.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

【题目】下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发

B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C. 操作3可以是洗剂、干燥

D. 操作4、操作5分别是萃取、分液

【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题：

（1）B的名称________； D 中官能团名称_________。

（2）E→G 的化学方程式为____，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线：________________________。

【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

【题目】某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为( )

A.CB.PC.OD.S

【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

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