题目内容
14．完成下列反应的化学方程式、或要求：（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．
（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
分析 （1）少量氯气和碘化钾溶液生成碘单质和氯化钠；
（2）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4．
解答 解：（1）少量氯气和碘化钾溶液反应，反应的化学方程式：2KI+Cl2=I2+2KCl，故答案为：2KI+Cl2=I2+2KCl；
（2）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为
，
故答案为：．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写和电子转移标注，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
2．有关有机物的燃烧下列说法正确的是（ ）
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| D． | 任意比例混合的乙烯和1，3-丁二烯燃烧时只要总质量一定则生成的产物的质量也为定值 |
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| B． | 将容器的体积减小一半 | |
| C． | 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 | |
| D． | 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 |
19．
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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）| A． | 充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 | |
| B． | 充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小 | |
| C． | 放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2═ZnBr2 | |
| D． | 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
6．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（ ）
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| C． | 它们的原子半径C＞B＞A | D． | 它们的最外层电子数C＞A＞B |
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA | |
| C． | 实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4NA | |
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