题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ）| A、X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 | B、W元素形成的单核阴离子还原性强于X | C、W、X、Y的原子半径依次增大 | D、W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 |
分析：设Y的最外层电子数为n，则W、X、Z的原子序数分别为n、n-1、n+1，则有n+n+n-1+n+1=24，n=6，则W为O元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素，结合原子结构和性质解答．
解答：解：设Y的最外层电子数为n，则W、X、Z的原子序数分别为n、n-1、n+1，则有n+n+n-1+n+1=24，n=6，则W为O元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素，
A．X、Y、Z非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，但选项中不一定为最高价，故A错误；
B．非金属性W（O）＞X（P），元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C．X、Y位于相同周期，原子半径X＞Y，故C错误；
D．O与氢元素形成的化合物可能为H2O2，含有非极性键，故D正确．
故选D．
A．X、Y、Z非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，但选项中不一定为最高价，故A错误；
B．非金属性W（O）＞X（P），元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C．X、Y位于相同周期，原子半径X＞Y，故C错误；
D．O与氢元素形成的化合物可能为H2O2，含有非极性键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意把握元素的性质与元素周期表的关系，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示，已知W为该族中半径最小的元素，Z为该周期中原子半径最小的元素．
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D、若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m |