题目内容

下列物质①Na中，需要隔绝空气或水进行密封保存的是

[　　]

A．①②③④
B．①②③⑥
C．①②③⑤
D．②③④⑥
答案：B
练习册系列答案
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（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
ABD
ABD
．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．
按要求填空：
①在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为
0.64mol
0.64mol
、
0.02mol
0.02mol
、
0.24mol
0.24mol

②写出下列物质在熔融时的电离方程式：
K2CO3
K2CO3=2K++CO32-
K2CO3=2K++CO32-
Ba（OH）2
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
NaHSO4
NaHSO4═Na++HSO4-
NaHSO4═Na++HSO4-
 KAl（SO4）2
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
．
已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B
电解
M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
NaCl
NaCl
；反应②的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．并写出反应①的化学方程式
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
1920at
qw
1920at
qw
．
已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于________________晶体。以石黑作电极电解A溶液，电流强度为a A，时间t min 后阴极增重w g,在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电荷量为q C）_________________________。

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于____________晶体。

（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）：____________

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