题目内容

【题目】20mL0.5mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:

(1)写出AB段发生反应的离子方程式___________

(2)A点表示的意义是__________

(3)当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是_______mL______mL。

【答案】Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O AlCl3NaOH溶液恰好完全反应,沉淀量达到最大值 7.5mL 17.5mL

【解析】

20mL0.5mol/LAlCl3溶液中逐滴滴加2 mol/L NaOH溶液时,过程中发生的反应先后为①Al3++3OH-=AlOH3↓、②AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,图象中OA段为发生反应①,AB段为氢氧化铝溶解发生反应②,依据各步反应分析判断,进行有关计算。

1)开始AlCl3NaOH反应AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl,生成AlOH3沉淀,NaOH量逐渐增多,AlOH3量逐渐增大,到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时,AlOH3沉淀达到最大量;随后再加NaOH,发生AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀量又逐渐减少,到B点时AlOH3NaOH恰好完全反应生成NaAlO2,沉淀完全溶解消失,所以AB段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

2)根据(1)中分析可知A点表示的意义是AlCl3NaOH溶液恰好完全反应,沉淀量达到最大值;

320mL0.5mol/LAlCl3溶液中氯化铝的物质的量是0.02L×0.5mol/L0.01mol,所得沉淀量为0.39g,即生成的氢氧化铝是0.39g÷78g/mol0.005mol。则如果反应中氢氧化钠不足,氯化铝过量,根据AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl可知消耗氢氧化钠是0.005mol×30.015mol,所需氢氧化钠溶液的体积为0.015mol÷2mol/L0.0075L7.5mL;如果反应中氯化铝完全转化为氢氧化铝,然后氢氧化铝又部分溶解,根据AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl可知消耗氢氧化钠是0.01mol×30.03mol,生成0.01mol氢氧化铝后又溶解0.005mol,根据Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知消耗氢氧化钠是0.005mol,因此总共消耗氢氧化钠是0.03mol+0.005mol0.035mol,所需氢氧化钠溶液的体积是0.035mol÷2mol/L0.0175L17.5mL

练习册系列答案
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①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。

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B.常温下,0.1mol/L氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下,0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5

②下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。

A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体

C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体

(2)25℃,在0.1mol/L H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,密液pH与c(S2-

关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

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(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标,定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入点沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w,则B 的表达式为_________

(4)常温时,若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。

①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡,说 明理由_______________

②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合,写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________

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