Question

在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=2c（H⁺）

C．c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-））

D．c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：Na₂CO₃溶液中，有两种水解反应：①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，其中以第一步水解为主，以此解答该题．

解答：解：A．由于CO₃^2-发生水解分别生成HCO₃^-和H₂CO₃，则c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A正确；
B．溶液呈碱性，c（OH^-）远大于c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．由于水解HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-较弱，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正确．
故选AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意把握Na₂CO₃水解的特点，根据水解程度判断离子浓度的大小关系．