题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

 

C

【解析】—14CH3所含的中子数14-6=8,17 g甲基(—14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D不正确。

 

练习册系列答案
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下列叙述中,不正确的是（ ）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+

D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极

 

（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。

写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。

(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol

Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol

则TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。

(3)已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol则:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(4)工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下图表示反应过程中能量的变化情况。

在图中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。

 

在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

 

若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（ ）

A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA

B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA

C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA

D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

 

分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组分类中不合理的是（ ）

选项分类标准物质（反应）

归类

AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3

BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHF

C复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应

D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

 

 

只含有一种元素的物质（ ）

A.可能是纯净物也可能是混合物

B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物

D.一定是一种单质

 

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为 ;

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ;

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形;

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“＜”或“＞”);

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为 ;

 

 

以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：

步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；

步骤2：过滤，调节滤液的pH；

步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；

步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。

已知：离子沉淀的pH见下表。

离子

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Zn2+

5.4

8.0

 

（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。

（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 。

（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

 

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