题目内容
12．在一密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L．下列判断正确的是（ ）| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | C的体积分数下降 | ||
| C． | x+y＜z | D． | B的转化率降低 |
分析 达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度为1mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L，可知体积减小、压强增大，平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，体积减小、压强增大，平衡正向移动，故A正确；
B．平衡正向移动，C的体积分数增大，故B错误；
C．压强增大，平衡正向移动，则x+y＞z，故C错误；
D．平衡正向移动，B的转化率增大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．合成导电高分子材料PPV的反应：
+nCH2═
═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
+（2n-1）HI
下列说法正确的是（ ）
+nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成PPV的反应为加聚反应 | |
| B． | PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 | |
| C． |  和苯乙烯互为同系物 | |
| D． | 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 |
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
7．
请回答下列问题：
（1）上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
（2）下列离子方程式正确的是A
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（1）上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
（2）下列离子方程式正确的是A
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．
17．检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ | |
| B． | 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl- | |
| C． | 试剂①为硝酸钡溶液 | |
| D． | 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类 |
1．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式 | B． | H2O2的电子式 | C． | HCI的电子式 | D． | Cl-的结构示意图  |
17．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中两个苯环一定处于同一平面 | |
| B． | 不能与饱和Na2CO3溶液反应 | |
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