Question

7．

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-7

请回答下列问题：
（1）上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-
（2）下列离子方程式正确的是A
A．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
B．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；
（2）A．亚硫酸酸性大于碳酸，少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
B．碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根，少量CO₂通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸；
D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合生成二氧化碳气体，亚硫酸氢根离子为弱酸阴离子不能拆分成离子；

解答 解：（1）据电离平衡常数的大小分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性有强到弱的顺序为：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
故答案为：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；
（2）A．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故A正确；
B．碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根，少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B错误；
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中次氯酸根离子具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸，故C错误；
D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合，反应的离子方程式：HSO₃^-+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O+SO₃^2-，故D错误；
故答案为：A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡常数的比较、酸性强弱判断、注意量不同产物的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．