题目内容
17．检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ | |
| B． | 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl- | |
| C． | 试剂①为硝酸钡溶液 | |
| D． | 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类 |
分析 由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答．
解答 解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+或是钠离子中的至少一种；
A．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+或是钠离子中的至少一种，故A正确；
B．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，故B错误；
C．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，故C正确；
D．由上述分析可知，溶液中含有钾离子或是钠离子中的至少一种，通过焰色反应，可确认，故D正确；
故选B．
点评 本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
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20．在下图4个装置中，属于原电池的是（ ）
| A． |  稀H2SO4溶液 | B． |  HCl溶液 | C． |  酒精 | D． |  CuCl2溶液 |
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CBr（COOH）CH3+2NaOH→CH3C（OH）（COONa）CH3+NaBr+H2O．
12．在一密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | C的体积分数下降 | ||
| C． | x+y＜z | D． | B的转化率降低 |
9．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L C6H6分子中含有6NA个C-C单键 | |
| C． | 7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子 | |
| D． | 在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?数为0.05NA |
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华
②HCI气体溶于水
③NH4Cl受热分解
④氧氧化钠熔化．
①碘升华
②HCI气体溶于水
③NH4Cl受热分解
④氧氧化钠熔化．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |