题目内容
某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和5.4g H2O.下列说法正确的是( )
A、该化合物仅含碳、氢两种元素 |
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 |
C、无法确定该化合物是否含有氧元素 |
D、该化合物中一定含有氧元素 |
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:根据n=
计算8.8g CO2和5.4g H2O的物质的量,计算C、H原子物质的量,进而计算C、H元素的质量,根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素,据此解答.
m |
M |
解答:
解:8.8g CO2的物质的量=
=0.2mol,n(C)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
5.4g H2O的物质的量=
=0.3mol,n(H)=0.6mol,m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g,
由于m(C)+m(H)=2.4g+0.6g=3g<6.2g,故该化合物中还含有氧元素,有机物分子中n(C):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,
由上述分析可知,ABC错误,D正确,故选D.
8.8g |
44g/mol |
5.4g H2O的物质的量=
5.4g |
18g/mol |
由于m(C)+m(H)=2.4g+0.6g=3g<6.2g,故该化合物中还含有氧元素,有机物分子中n(C):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,
由上述分析可知,ABC错误,D正确,故选D.
点评:本题考查有机物组成的判断,侧重质量守恒定律的运用,比较基础.
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是( )
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下列各组离子中,一定能大量共存的是( )
A、无色溶液中:Cu2+、Ca2+、Cl-、SO42- |
B、强碱性溶液中:K+、Al3+、HCO3-、SO42- |
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D、Ba2+、OH-、Cl-、K+ |
分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是( )
A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |