题目内容
【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。
（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。
【答案】
1s22s22p63s23p6 5 O>N>H Cl
【解析】
(1)根据核外电子排布式写出价层电子的轨道表示式；
(2)根据氯原子核外电子排布式，氯离子的基态电子排布式，根据电子排布式找出不同能级的电子的数目；
(3)根据非金属性的强弱，判断出电负性的强弱；
(4)根据电离能的定义和图像回答。
(1)氮是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子的轨道表示式为
；
(2)氯离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，有1s、2s、2p、3s、3p5种能级不同的电子；
(3)非金属性O＞N＞H，则电负性O＞N＞H；
(4)短周期元素 X的电子数超过5个，为第二或第三周期的元素，图像可以看出，失去2个电子和失去3个电子时的能量差较大，说明失去的第三个电子是稳定结构的电子，故X的最外层应该有2个电子，X的电子数超过5个，X为镁，与R中的Cl同一周期。
【题目】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10-18 mol2·L-2 | 1.3×10-36 mol2·L-2 | 2.5×10-13 mol2·L-2 |
下列有关说法中正确的是
A.25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度
B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂
C.因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生
D.25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10-36 mol·L-1
