题目内容
对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是( )
| A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ |
| B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ |
| C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量 |
| D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量 |
D
根据热化学方程式的意义，ΔH为负值表示放热，所以A选项错。因“反应热”与“热量”是两个不同的概念,所以B选项错。热化学方程式中各物质前面的“化学计量数”只表示物质的量，不表示其他，故C选项错。?
练习册系列答案
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BaCl2+2NH3↑+10H2O
H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)
H2O(l)+ SO2(g)+
O2(g)；
H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
，具有抗癌作用；反铂的结构式为
，无抗癌作用。