题目内容

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
（12分）
A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。
⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式： ▲ 。
⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由： ▲ 。
⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 ▲ 个铂原子。
⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为 ▲ （必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 ▲ 杂化。
⑴O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 ⑶4 ⑷① ②sp3和sp2
⑴非金属性越强，电负性越大；结合元素的原子序数、元素在周期表中的位置等可以很方便地确定其外围电子排布，进而书写原子核外电子排布式。⑵物质的溶解性多数符合“相似相溶”的规律。⑶金属铂的晶胞中含有铂原子数为8×＋6×＝4。 ⑷第二周期中与乙烷互为等电子体的气态氢化物不存在，应该由两个碳原子联想到一个氮原子和一个硼原子组成与乙烷相似的氢化物。其中B原子提供空轨道，N原子提供孤对电子；根据等电子体的结构相似，X、Y中氮原子、硼原子的轨道杂化方式与乙烯、乙炔中的碳原子均相同。说明：Y的结构简式为H2B=NH2。
练习册系列答案
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在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是(   )
A．Cl2B．Br2C．I2D．F2
对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是(   )
A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ
C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量
D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合气体1mol 完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（   ）
A．B．
C．D．
如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
 
⑴实验中观察到的现象有                       。
⑵产生上述实验现象的原因是                   
                        。
⑶写出有关的离子方程式                                              。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量              （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是                            。其原因是                     。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为           。 
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                      ，阴极反应式为                          。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/K
298
398
498
……
K/(mol·L－1)－2
4.1×106
K1
K2
……
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1      4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                  。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是______（填序号，下同），既存在离子键又存在非极性键的是______
（2）②号物质的电子式为______、用电子式表示⑤号物质的形成过程：______．
下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是（　　）
①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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