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键能指的是拆开(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学键断裂需要吸收热量，形成新键则要放出热量。
练习册系列答案
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下列说法错误的是（  ）
A．任何化学反应都伴有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
下列叙述正确的是……（ ）
A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键 D．共价化合物中不可能含有离子键
下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是(   )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是(   )
A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ
C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量
D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量
下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
 
⑴实验中观察到的现象有                       。
⑵产生上述实验现象的原因是                   
                        。
⑶写出有关的离子方程式                                              。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量              （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是                            。其原因是                     。
下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．碘升华B．氯酸钾分解
C．氯化氢溶于水D．石墨转变为金刚石

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