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D
由H
2
H+H，要破坏化学键，需要吸收能量。而A、B项，根据我们平时所学的化学反应为放热反应，C项是化学键的生成，要放热。
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下列说法中正确的是（ ）
A．N- C的键长比N-N的键长小
B．H
2
O键角是180°，NH
3
是平面三角形
C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大
D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L
－1
盐酸、0.55mol·L
－1
NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm
3
，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t
1
℃，终止温度为t
2
℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。
CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol
-1
C
2
H
6
（g）+27O
2
（g）=2CO
2
（g）+3H
2
O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol
-1
C
2
H
4
（g）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+2H
2
O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol
-1
C
2
H
2
（g）+25O
2
（g）=2CO
2
（g）+H
2
O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol
-1
C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）=3CO
2
（g）+4H
2
O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol
-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ）
A．CH
4
和C
2
H
4
B．CH
4
和C
2
H
6
C．C
3
H
8
和C
2
H
6
D．C
3
H
8
和C
2
H
2
分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（ ）?
A．C(金刚石)+O
2
(g)
CO
2
(g) ΔH
1
=
a
kJ·mol
-1
?(
a
＜0)?
B．C(石墨)+O
2
(g)
CO
2
(g) Δ
H
=
b
kJ·mol
-1
?(
b
＞0)?
C．C+O
2
CO
2
(g) ΔH
3
=
c
kJ·mol
-1
?(
c
＜0)?
D．C(金刚石)
C(石墨) ΔH
4
=
d
kJ·mol
-1
(
d
＞0)?
下列说法错误的是（ ）
A．任何化学反应都伴有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
为了提高煤燃烧的热效率并减少SO
2
、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（ ）
A．通入大量的空气
B．将固体燃料粉碎、使之充分燃烧
C．将煤经过处理，使之转化为气体燃料
D．控制煤的生产
在相同条件下，下列物质分别与H
2
反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是( )
A．Cl
2
B．Br
2
C．I
2
D．F
2
对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ
C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量
D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量
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H+H，要破坏化学键，需要吸收能量。而A、B项，根据我们平时所学的化学反应为放热反应，C项是化学键的生成，要放热。 H+H，要破坏化学键，需要吸收能量。而A、B项，根据我们平时所学的化学反应为放热反应，C项是化学键的生成，要放热。 
H+H，要破坏化学键，需要吸收能量。而A、B项，根据我们平时所学的化学反应为放热反应，C项是化学键的生成，要放热。 
CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1?(a＜0)?