题目内容
19．写出下列化学方程式，并注明反应类型（1）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热条件下反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型：消去反应．
（2）苯酚与溴水的反应
，反应类型：取代反应．
分析 （1）有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热生成乙烯和溴化钠，水，属于消去反应；
（2）苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代．
解答 解：（1）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，属于消去反应，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应；
（2）苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为：，
故答案为：； 取代反应．
点评 本题考查有机反应方程式的书写和基本反应类型，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
【实验Ⅰ】
探究草酸的不稳定性．用下图中提供的仪器和试剂，验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．
（1）仪器装置正确连接顺序为：ABDCEB．
（2）用上图入提供的装置和试剂实验时，在B中观察到有白色沉淀，也不能说明草酸分解有CO2，请提也改进意见在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
【实验Ⅱ】
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸．装置如下图所示，反应原理为：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
实验步骤如下：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
（3）上图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管、装置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中试剂是NaOH溶液．
（4）检验淀粉是否水解完全的操作及现像是：取适量水解液于试管中，加入碘水，若溶液变蓝则淀粉水解完全，若溶液不变蓝则淀粉水解不完全．
【实验Ⅲ】
制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）．反应原理为：
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
实验步骤如下：
①称取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL烧杯中，然后加30mL蒸馏水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加热溶解．
②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加热至沸，然后迅速搅拌（防止暴沸），待有黄色晶体析出后，停止加热，静置．
③弃去上层清液，用40mL蒸馏水充分洗涤晶体，过滤后，再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
（5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗涤，检验是否洗涤干净的操作及现像是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（6）用丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分．
（7）本实验FeC2O4•2H2O的产率为73.1%．
| 物质 | 物理性质 | 化学性质 |
| 草酸（H2C2O4） | ①易溶于水 ②熔点189.5℃、100℃开始升华 ③草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物 | ①二元弱酸、酸性比碳酸强 ②有毒、具有腐蚀性 ③157℃左右分解、与浓硫酸混合会产生H2O、CO和CO2 |
| 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O） | ①浅黄色粉末状晶体 ②微溶于水，难溶于丙酮 | 受热易分解为氧化亚铁或铁单质 |
| 丙酮 | 与水互溶、易挥发 | ---- |
探究草酸的不稳定性．用下图中提供的仪器和试剂，验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．
（1）仪器装置正确连接顺序为：ABDCEB．
（2）用上图入提供的装置和试剂实验时，在B中观察到有白色沉淀，也不能说明草酸分解有CO2，请提也改进意见在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
【实验Ⅱ】
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸．装置如下图所示，反应原理为：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
实验步骤如下：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
（3）上图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管、装置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中试剂是NaOH溶液．
（4）检验淀粉是否水解完全的操作及现像是：取适量水解液于试管中，加入碘水，若溶液变蓝则淀粉水解完全，若溶液不变蓝则淀粉水解不完全．
【实验Ⅲ】
制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）．反应原理为：
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
实验步骤如下：
①称取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL烧杯中，然后加30mL蒸馏水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加热溶解．
②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加热至沸，然后迅速搅拌（防止暴沸），待有黄色晶体析出后，停止加热，静置．
③弃去上层清液，用40mL蒸馏水充分洗涤晶体，过滤后，再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
（5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗涤，检验是否洗涤干净的操作及现像是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（6）用丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分．
（7）本实验FeC2O4•2H2O的产率为73.1%．
7．在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞③＞④＞① | C． | ①＞③＞②＞④ | D． | ③＞①＞②＞④ |
14．下列物质属于单质的是（ ）
| A． | CH4 | B． | NaCl | C． | H2SO4 | D． | O2 |
4．标准状况下，10mL某气态烃，在足量的氧气中完全燃烧，得到40mLCO2，则该烃可能是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烷 | C． | 丙烷 | D． | 丁烷 |
9．把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料和空气的量．正确方法为（ ）
| A． | 只需调大燃料气的进气量 | B． | 只需调大空气的进气量 | ||
| C． | 同时调大燃料气和空气的量 | D． | 同时调小燃料气和空气的量 |