题目内容

4．标准状况下，10mL某气态烃，在足量的氧气中完全燃烧，得到40mLCO2，则该烃可能是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

分析 10mL气体中的碳原子全部为二氧化碳，则烃分子中C原子数目为4，由于标准状况下烃为气体，则烃分子中碳原子数目应≤4，据此计算判断．

解答 解：10mL气体完全燃烧，其中的碳原子全部为二氧化碳，则烃分子中C原子数目为4，标准状况下烃为气体，则烃分子中碳原子数目应≤4，故选D．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，元素守恒是解题关键．

练习册系列答案
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14．某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网上有时会看到变黑现象，有时又会看到由黑变红的现象，其中变黑时所发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）向乙醇中鼓入空气的目的是促使乙醇挥发，同时提供O2作为反应物，写出装置中乙醇和氧气反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）乙装置中水的主要作用是使CH3CHO蒸气冷凝成液体．
（4）乙装置中试管内收集的物质中也会有乙醇，为了验证其中的乙醇某同学提出如下方案：取样、加入金属钠、观察有没有气泡生成．你认为该方法是否合理，说明理由不合理，乙醛中会有水，水也能跟钠反应产生气泡现象．
15．已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作a的名称为过滤，在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅．
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是除CaCl2和过量的BaCl2，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？不能．
12．不能和金属钠反应的物质是（　　）
A．乙醇B．苯C．水D．乙酸
19．写出下列化学方程式，并注明反应类型
（1）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热条件下反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型：消去反应．
（2）苯酚与溴水的反应，反应类型：取代反应．
9．下列有机物的命名错误的是（　　）
A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷
16．某校研究性学习小组采集学校附近河中水样，通过以下实验测定其pH
①用滴管吸取水样，然后用精密pH试纸测其pH   
②将水样分成3份   
③用同样的方法测定另2份水样   
④用滴管吸取水样，然后用广泛pH试纸测其pH
正确的实验顺序为（　　）
A．②④③①B．②④①③C．②①④③D．④②①③
13．根据表中信息，判断一下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价列表
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T、Q与 T形成的化合物性质相似D．L2+与R2-的核外电子数相等
14．某化学反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在两种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化如表所示．回答下列问题．
实验反应时间（min）及体系中A的浓度（mol/L）
0102030405060
1.00.800.670.570.500.500.50
1.00.600.500.500.500.500.50
（1）实验2中，反应进行10分钟时，该反应的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为2A?B+3C．
（3）若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂．
①哪个实验使用了催化剂？答：实验2（填“实验1”或“实验2”）．作出这种判断的依据是达到平衡的时间短．
②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：不会（填“会”或“不会”）．作出这种判断的依据是催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

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