题目内容

【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4）3 D．NH4HCO3

【答案】C

【解析】

试题分析：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl3，故A错误；B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，故B错误；C．加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸

并加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体

不反应

无色气体

无色气体

蓝色溶液

红棕色气体

蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu，一定有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu

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（1）KOH的电子式：___，CH（CH3）3的名称为：______．

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（3）钠与水反应的化学方程式为：____________．

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②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

下列叙述不正确的是

A. 由上述热化学方程式可知d＞c

B. H2的燃烧热为d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30

【题目】下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是

A. 石灰水和稀盐酸混合

B. 小苏打溶液和柠檬水混合

C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合

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A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

【题目】碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
A.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
B.碱金属在常温下易被氧化
C.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低
D.碱金属原子的核电荷数比较小

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