题目内容
【题目】已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-c kJ/mol
④H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-d kJ/mol
下列叙述不正确的是
A. 由上述热化学方程式可知d>c
B. H2的燃烧热为d kJ/mol
C. CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H=(b+2c-a)kJ/mol
D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为mol
【答案】D
【解析】A、因气态水到液态水放热,所以d>c,正确;B、H2的燃烧热是指1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量,正确;C、根据盖斯定律,①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H=(b+2c-a)kJ/mol,正确;D、设CO和H2物质的量分别为n、2n,则CO放出的热量是nb kJ,H2放出的热量是2nd kJ,则nb+2nd=Q,n=,即该混合物中CO的物质的量为
,错误。答案选D。
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【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 | 试剂 | 实验现象 | |
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)