题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．元素的价电子数一定等于该元素的族序数
B．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
C．同一周期中，金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径
D．短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数
A．主族元素价电子数=族序数，过渡元素不一定，如Cu元素，故A错误；
B．氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2，氟元素等没有正化合价，故B错误；
C．同周期金属元素的质子数较小，对电子的吸引减弱，同周期自左而右原子半径减小，故同一周期中金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径，故C正确；
D．短周期中，阳离子电子层小于其周期数，阴离子电子层等于其周期数，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
A．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．原子半径：As＞Cl＞P
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）
A．元素c的含氧酸一定是强酸
B．元素a、d的原子半径：a＞d
C．元素b在自然界中存在游离态
D．元素b、c的阴离子半径：b＞c
下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3
B．稳定性：H2S＞H2O＞HF
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．还原性：Cl-＞Br-＞I-
下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A．铜B．钙C．磷D．碘
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．
族
周期 		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②Ne
3③④⑤⑥
（1）①元素符号是______；
（2）②的原子序数是______；
（3）①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①______⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl
B．⑤的原子结构示意图：
C．③和⑥形成化合物的电子式：
下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：

族周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨
（1）上述元素中，化学性质最稳定的是：______（填元素符号）；
（2）⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：NaOH______Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）元素③和元素⑤形成的氢化物中，稳定性较强的是：______（填化学式）；
（4）画出元素②的原子结构示意图：______；
（5）元素①和元素⑧的单质均为气态，两气体在一定条件下反应之后的产物可溶于蒸馏水，此水溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为______；与B元素同一周期相邻的元素有______，其中哪一种元素的非金属性最强______．（写元素符号）
下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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