题目内容
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
| A．还原性：As3-＞S2-＞Cl- |
| B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr |
| C．原子半径：As＞Cl＞P |
| D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
A．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3-＞S2-＞Cl-，故A正确；
B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；
D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误．
故选A．
B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；
D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误．
故选A．
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