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下列元素中,不属于主族元素的是(  )
A.铜B.钙C.磷D.碘
A.Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族,故A选;
B.Ca的外围电子排布为4s2,处于s区,ⅡA族,故B不选;
C.P的外围电子排布为3s23p3,处于p区,ⅤA族,故C不选;
D.I的外围电子排布为5s25p5,处于p区,ⅦA族,故C不选;
故选A.
练习册系列答案
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s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)1述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是______(用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键键长和键角都相等,则该物质为______分子(填“极性”或“非极性”),该分子的电子式为______.
(2)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______.
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和Al的熔点高低
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(3)1述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:______(用电离方程式表示).
(4)钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐,向所得的正盐中加入过量稀盐酸,发生反应的离子方程式分别是:______、______.
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______.
(6)为研究1述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:


时间(h)
钾元素
温度熔出率
1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
②计算890℃时,氯化钠的平衡转化率______(式量:KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262,保留3位小数).

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