下列元素中.不属于主族元素的是( )A．铜B．钙C．磷D．碘题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

s国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H₂O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

时间（h）钾元素温度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi₃O₈-278NaAlSi₃O₈-262，保留3位小数）．

砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）

B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6

下列说法正确的是（　　）

A．元素的价电子数一定等于该元素的族序数

B．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

C．同一周期中，金属元素的原子半径大于非金属元素的原子半径

D．短周期元素的原子或简单离子的电子层数一定等于周期序数

右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	R
			W

A．五种元素可能都是金属元素

B．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

B．酸性强弱：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

C．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

D．氧化性：Cl₂＞S＞P

表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，
（2）写出工业上冶炼⑤的化学方程式为______；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：______．
（3）在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是______，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式______．

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