Question

【题目】某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为________________________。

（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。

该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______（填选项编号）

a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗

c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为______________________（结果保留三位小数）。

Answer 1

【答案】烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 1 bcg 0.425mol/L

【解析】

据配制溶液的实验过程判断所需玻璃仪器；用“滴多偏高、滴少偏低”分析实验误差；由中和滴定原理计算待测溶液的浓度。

(1)通常用NaOH固体配制250mL 0.5mol/L的溶液。步骤为计算、称量（托盘天平、药匙、烧杯）、溶解（玻璃棒）、转移（250mL容量瓶）、洗涤、定容（胶头滴管）、倒转摇匀。所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。

(2)平行实验中，滴定20.00mL未知浓度的盐酸所耗NaOH溶液体积应当相近。表中第1次所用NaOH溶液18.20mL明显大于第2、3次实验结果，应当舍弃。

a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，不影响消耗NaOH溶液体积；

b、盛装标准NaOH溶液的滴定管未润洗，标准NaOH溶液被滴定管内壁的水稀释，中和一定量盐酸所耗NaOH溶液体积偏大；

c、在滴定前后，滴定管尖嘴部分都应无气泡。滴定前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，使初读数偏小，标准NaOH溶液的体积偏大；

d、在滴定终点读数时盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分发现尖嘴部分有气泡，使终读数偏小，标准NaOH溶液的体积偏小；

e、滴定过程中锥形瓶中待测盐酸过量，有液滴飞溅出来即损失盐酸，使标准NaOH溶液的体积偏小；

f、滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，使终读数偏小，标准NaOH溶液的体积偏小；

g、本实验用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液应由无色变成浅红色、且半分钟不变色。若溶液由无色变成红色，则NaOH过量，标准NaOH溶液的体积偏大。

综上，使标准NaOH溶液体积偏大的因素有bcg。

（3）第2、3次实验结果相近，取其平均值17.00mL计算盐酸浓度。由于NaOH~HCl，

有0.5mol/L×17.00mL＝c(HCl)×20.00mL，解得c(HCl)＝0.425mol/L。