题目内容
【题目】某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+,该溶液中还可能大量共存的是
A. SO42-B. Cl-C. CO32-D. NO3-
【答案】D
【解析】
A.SO42-与Ba2+、Ag+会形成BaSO4、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Cl-与Ag+会发生反应，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存，B错误；
C.CO32-与Ba2+、Ag+会形成BaCO3、Ag2CO3沉淀，不能大量共存，C错误；
D.NO3-与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a | A中溶液变为浅红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
(1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________。
(3)装置C的作用是______________________；C中盛放的药品是________。
(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_____________。
(5)由上述实验得出的结论是______________________________________。
(6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_______________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。
【题目】通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下:a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。
(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。
