题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中含有0.1NA个F-
B. 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
C. 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D. 1 mol H2O中含有2NA个共价键
【答案】A
【解析】
A.1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中含有0.1molNaF,NaF属于强碱弱酸盐,要水解,F-少于0.1NA个,故A错误;B.32g硫的物质的量为1mol,而硫与铜反应后变为-2价,故1mol硫转移2NA个电子,故B正确;C、氧气和臭氧均由氧原子构成,故48g混合物中含有的物质的量为n= =3mol,个数为3NA个,故C正确;D. 1个水分子中含有2个H-O共价键,1 mol H2O中含有2NA个共价键,故D正确;故选A。
【题目】环己酮实验室合成的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3、20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
d.过滤
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分提纯步骤的正确顺序是____________________。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是______________________。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是______________
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
D.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
(4)在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是____________________。蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_____________________。
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未加沸石,应采取的正确方法是______________________。
(6)利用红外光谱可以分析出环己酮的官能团为_____________________。