Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（ ）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%=50%，故A正确；

B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L、△c(Y)=(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L、△c(Z)=(0.1-0)mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L∶0.15mol/L∶0.1mol/L=1∶3∶2，其方程式为X+3Y2Z，化学平衡常数K===1600，故B正确；

C．该反应前后气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；

D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确；

故选C。