题目内容

12．已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的结构简式为CH2=CH2，可以作为水果的催熟剂；
（2）B+D→E的反应类型为酯化反应；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）除去E中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：饱和碳酸钠溶液．

分析 A是石油裂解主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2H4，B能发生连续氧化性生成D，则B为醇、C为醛、D为羧酸、E为酯．故乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，据此解答．

解答 解：A是石油裂解主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A为C2H4，B能发生连续氧化性生成D，则B为醇、C为醛、D为羧酸、E为酯．故乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，可以作为水果的催熟剂，
故答案为：CH2=CH2；催熟剂；
（2）反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，属于酯化反应，
故答案为：酯化反应；
（3）B→C的反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
B+D→E反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）除去乙酸乙酯中所混有少量的乙酸杂质，具体操作为：把E加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可，
故答案为：饱和碳酸钠溶液．

点评 本题考查有机物推断、物质分离提纯、烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
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3．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是（　　）
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20．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素有关性质或结构信息
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DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
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（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2；
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（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
7．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2 ．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号实验实验现象结论
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为
氢气
实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，
加入足量稀盐酸
产生气泡沉淀全部溶解		白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液		产生白色沉淀溶液中存在④
CO32-离子
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
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17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
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请写出该反应的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．
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该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．

下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
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1．某无色溶液呈强酸性，则能大量共存的离子组是（　　）
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C．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、SO32-、SO42-
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（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、调整量器筒内外液面高度相平、平视凹液面读数
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为Cmol/L．N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%．

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