[题目]关于基本营养物质的说法不正确的是( ).A.所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别B.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于基本营养物质的说法不正确的是（）。

A.所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别

B.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类

C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D.油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂

【答案】A

【解析】

A．只有含有苯环结构的蛋白质，遇到浓硝酸才变黄色，A项错误；

B．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，B项正确；

C．血糖是指血液中的葡萄糖，C项正确；

D．油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，D项正确；

答案选A。

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（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.

（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

（3）试管C中苯的作用是_________________________________.

（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

【题目】已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

（1）装置的连接顺序为a→_____________________。

（2）饱和食盐水的作用是________。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明______________________________________________；

实验②的目的是___________________________；

得出结论：__________________________________________。

【题目】实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

A. 浓硫酸与浓硝酸混合

B. 制备硝基苯

C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

D. 分离硝基苯中混有的苯

【题目】下列有关实验操作或现象描述正确的是(　　)

A. 实验室用图1装置制备Cl2

B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色

C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水

【题目】高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

（1）搅拌时用___________(填“铁棒”或“玻璃棒”)。

（2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。

II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。

用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

（3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________(任写一个)。

（4）乙装置中发生反应的化学方程式：______________________。

（5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。

（6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。

（7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________，表示锰酸钾已完全反应。

III.高锰酸钾产品的纯度分析。

（8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO2：______________________。

【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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