[题目]在通常条件下.能由两种单质直接化合而成的物质是( )A．CuO B．NO2 C．FeCl2 D．SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（）

A．CuO B．NO2 C．FeCl2 D．SO3

【答案】A

【解析】解：A．Cu与氧气合生成CuO，能由两种单质直接化合而成，故A选；

B．氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，不能由两种单质直接化合而成，故B不选；

C．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故C不选；

D．S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由两种单质直接化合而成，故D不选；

故选A．

练习册系列答案

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

【题目】下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（）

A. NH3 B. HCl C. SO2 D. CH4

【题目】向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（）

A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L

【题目】下列说法中，正确的是（）

A. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B. 鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化

C. 乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应

D. 油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．

（3）NF3中N元素采取方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+ ═ Al（OH）3↓+ H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表，d代表（均写单质名称）．

【题目】根据下列原电池的装置图，回答问题：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为，正极B极材料为，溶液C为。

（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。

②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

【题目】实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）

A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗

【题目】天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。若要将它们液化，下列说法正确的是

A．贫气易液化 B．富气易液化

C．二者液化条件相同 D．减压降温均有利于两者液化

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