Question

（2013?长沙模拟）2SO2（g）+O2（g） 催化剂 加热  2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示． 甲 乙 丙 起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 下列判断中，正确的是（　　）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

Answer 1

分析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变；
B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化．

解答：解：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

 2SO₃（g），
开始  0.4      0.24            0
转化 0.32       0.16           0.32
平衡 0.08       0.08           0.32
平衡浓度0.04    0.04            0.16
所以该温度下，平衡常数值为

(0.16mol/L)2

(0.04ol/L)2×0.04mol/L

=400，故B正确；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O₂的转化率大于甲中O₂的转化率，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等．