Question

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
（2）下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
（4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：
___________________________________________________________________

Answer 1

⑴ （2分）   （2分）第三周期族（2分）
⑵①② （2分）
⑶；（2分）
（2分）
⑷或
或（2分）及其他合理答案

A是原子半径最小的元素，A是H，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲为NH₄NO₃，B是N；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，乙是SiH₄，D是Si，E与B同主族，E为P，C的阳离子与F的阴离子
相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。C是Na, F为S.
⑴ （2分）   （2分）第三周期族（2分）
⑵①② （2分）
⑶1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，1molS放出32aKj,；（2分）
（2分）
⑷或
或（2分）及其他合理答案