题目内容

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                     （   ）
A．原子半径：A<B<C                   
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7        
D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子
C
略
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

（1）D的原子结构示意图为                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         
试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。
下列顺序表述正确的是
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2S
C．原子半径：Na > Mg > OD．还原性：F－> Cl－> S2－
（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
（2）下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
___________________________________________________________________
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
（1）C和D元素分别是： C  ▲   ,  D  ▲   
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为  ▲                                              
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是     ▲        ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为  ▲   ，元素D的氧化物属于   ▲   晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为           ▲       
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为     ，在水中的溶解性      （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是                      。
G→J的化学方程式为                                       。
反应的现象是                                       。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                       。
有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?
（1）W的化学式是       ，W属于     分子（填极性或非极性）。
（2）X的电子式是       ，X属于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会   （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为  。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程         。
在原子中含有       个质子，      个中子；它的原子结构示意图为         。铁在氯气中燃烧，生成           ，在这个反应中，氯气是      剂(填“氧化”，或“还原”)。
下列叙述正确的是(    )
A．国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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