题目内容

下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是
A．S2－和HS－B．H3O+和OH－
C．Na+和NH4+D．K+和Ne
C
核外电子总数和质子总数均相同的微粒所带电荷电性及电量一定相同，故答案为C
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物质的熔点：石英>食盐>冰
A．①③B．②④C．①④D．②③
（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素
有关信息
A
元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m 
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
（2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％）        L。
学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
下列顺序表述正确的是
A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2S
C．原子半径：Na > Mg > OD．还原性：F－> Cl－> S2－
X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是                  。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是          （填序号）。
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-    e.   YO3-   f.   YO42-
（3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____   ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为                                       。
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是                                           。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。
 
YO2
YO3
空气
94%—95%
5%—6%
氧气
97%—98%
2%—3%
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因                                       。
（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
（2）下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
___________________________________________________________________
在原子中含有       个质子，      个中子；它的原子结构示意图为         。铁在氯气中燃烧，生成           ，在这个反应中，氯气是      剂(填“氧化”，或“还原”)。
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
C．室温条件下，O族元素的单质都是气体
D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

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