题目内容

【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H2

CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H3

回答下列问题:

1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

HH

CO

C O

HO

CH

E/kJ.mol-1

436

343

1076

465

413

由此计算△H1=_____kJ·mol-1,已知△H2=58kJ·mol-1,则△H3=_______kJ·mol-1

2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______(填曲线标记字母)。

3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而_______(填增大减小)。图2中的压强由大到小为___________________

【答案】 -99 +41 减小

【解析】(1)反应热=反应物总键能生成物总键能△H1=1076kJ.mol1+2×436kJ.mol1(3×413+343+465)kJ.mol1=99kJ.mol1

根据盖斯定律:②①=③△H3=△H2△H1=58kJ.mol1(99kJ.mol1)=+41kJ.mol1

故答案为:99+41

(2)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),根据平衡常数的定义,则平衡常数为故答案为:

根据(1)中的计算可知,反应①正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系,

故答案为:

(3)、由图可知,压强一定时,随温度的升高,CO的转化率减小,反应①正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大,反应③为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中CO的增大,总结果,随温度升高,CO的转化率减小;

相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其平衡移动,反应①正反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故增大压强有利于CO的转化率升高,故压强:P3>P2>P1

故答案为:减小;P3>P2>P1

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