题目内容
【题目】已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） 
A.该反应的进行一定需要加热或点燃条件
B.该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1﹣E2） kJ
C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D.生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量
【答案】C
【解析】解：A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热或点燃条件，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误； B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，从图示可知E1＞E2 ， 焓变为△H＞0吸热，该反应若生成2molAB2（g）则吸收的热量为 （E1﹣E2） kJ，故B错误；
C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，故C正确；
D．依据图象分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2 ， 吸收（E1﹣E2）kJ热量，故D错误；
故选C．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，则△H3=_______kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母）。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）。图2中的压强由大到小为___________________。