题目内容
【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
【答案】 1.5 mol/L )0.2mol/(Lmin) 33.33% 6:5
【解析】（1）A（g）+2B（g）
3C（g）+2D（g），
起始量 4mol 6mol 0 0
变化量1mol 2mol 3 mol2mol
5min末3 mol 4mol 3 mol2mol
C（A）=3mol/2L=1.5mol/L
（2）v（D）=(2mol/2L)/5min=0.2mol/(Lmin)
（3）B的转化率=2mol/6mol×100%=33.3%；
（4）气体压强之比等于气体物质的量之比，反应后容器中的总压强与反应前总压强之比=（3+4+3+2）：（4+6）=12：10=6：5。
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，则△H3=_______kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母）。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）。图2中的压强由大到小为___________________。
