题目内容
【题目】下列措施不能加快化学反应速率的是
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
试题解析：升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误。
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，则△H3=_______kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母）。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）。图2中的压强由大到小为___________________。