Question

【题目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多种元素，是人类未来的资源宝库，回答下列问题：

(1)在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基态Na、Na+、O、Ne电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为_________

(3)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，其电离方程式为I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+离子的立体构型为______， 中心原子的杂化类型是_____。

(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______

(5)已知MgO晶体结构与NaCl类似，Mg2+周围最近的O2-组成的多面体的形状为_____，MgO的熔点高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶体结构属于金刚石型，晶胞如图所示。已知其密度为ρgcm-3 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_____nm，晶体中Si—Si 键的键长为_______ nm(用含 p、NA的代数式表示)。

Answer 1

【答案】B Na＜O＜Ne＜Na+ V形(角形、折线形) sp3 大 氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥作用减弱，故H-N-H键角变大 八面体(或正八面体) MgO与Na2O均为离子晶体，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的键长比Na2O键长短，键能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔点高于Na2O

【解析】

(1)A. 1s22s22p63s1是Na原子的基态；B.1s2s22p63p1是Na原子的激发态；C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的电子排布式；D.1s22s22p43s3中3s轨道最多只能排布2个电子。

(2)基态Na易失去1个电子，因为核外电子数相同，而Na+的质子数比Ne的质子数多1，对核外电子的控制能力更强，所以Na+的失去最外层一个电子比Ne的失去最外层一个电子大，O、Ne，同周期从左到右失去电子越来越难。

(3)ICl2+离子价层电子对数为。

(4)氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成配位键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥作用减弱。

(5)MgO与Na2O均为离子晶体，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的键长比Na2O键长短，键能大，MgO的晶格能大。

(6)先计算晶胞中Si原子个数，根据密度公式计算得到晶胞参数，晶体中Si—Si键的键长为体对角线的四分之一。

(1)A. 1s22s22p63s1是Na原子的基态，故A不符合题意；B.1s2s22p63p1是Na原子的激发态，故B符合题意；C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的电子排布式，故C不符合题意；D.1s22s22p43s3中3s轨道最多只能排布2个电子，故D不符合题意；综上所述，答案为B。

(2)基态Na易失去1个电子，因为核外电子数相同，而Na+的质子数比Ne的质子数多1，对核外电子的控制能力更强，所以Na+的失去最外层一个电子比Ne的失去最外层一个电子大，O、Ne，同周期从左到右失去电子越来越难，因此电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为Na＜O＜Ne＜Na+；故答案为：Na＜O＜Ne＜Na+。

(3)ICl2+离子价层电子对数为，立体构型为“V”形，因此中心原子的杂化类型是sp3；故答案为：V形(角形、折线形)；sp3。

(4)在[Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游离的氨气分子中∠HNH大，原因是氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成配位键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥作用减弱，故∠HNH键角变大；故答案为：大；氨分子与Cu2+形成配合物后，孤对电子与Cu2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥作用减弱，故H—N—H键角变大。

(5)已知MgO晶体结构与NaCl类似，Mg2+周围最近的6个O2组成的多面体的形状为正八面体，MgO的熔点高于Na2O的原因是MgO与Na2O均为离子晶体，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的键长比Na2O键长短，键能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔点高于Na2O；故答案为：八面体(或正八面体)；MgO与Na2O均为离子晶体，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的键长比Na2O键长短，键能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔点高于Na2O。

(6)硅的晶体结构属于金刚石型，已知其密度为ρgcm-3 ，设NA为阿伏加德罗常数的，晶胞中Si原子个数为，则，晶胞参数a=nm，晶体中Si—Si键的键长为体对角线的四分之一，因此晶体中Si—Si键的键长nm；故答案为：。