题目内容
【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。
(2)Cu元素可形成
，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(3)若
具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为____________（填字母）。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形
(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。
【答案】IB 3d9 ①③⑤ a 
高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2半径比S2半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
【解析】
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序数为29，根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；
(2)
为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间通过离子键结合；
(3)若
为正四面体结构，根据任何相邻的两个NH3被取代产物是一种；若为平面正方形结构，则有两种不同位置分析；
(4)硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2与过量的氨水反应，产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液显蓝色，据此书写反应方程式。
(5)Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高。
(1)Cu是29号元素，位于元素周期表第ⅠB族，电子排布式为：[Ar]3d104s1，在Cu失去电子Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的外围电子排布式为3d9；
(2)为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间通过离子键结合，因此该化合物中含有离子键、配位键、极性共价键，化学键序号是①③⑤；
(3)若为正四面体结构，由于正四面体结构中与几何中心Cu相连的两个原子或原子团的位置都相邻，所以两个NH3被2个Cl-取代产物是一种；若为平面正方形结构，则两个Cl-取代后的位置可能在相邻的两个顶点上，也可能在对角线位置上，因此就会有两种不同位置，现在具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为平面正方形结构，故合理选项是a；
(4)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2与过量的氨水反应，产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液显深蓝色，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高，由于氧离子半径比硫离子半径小，所以Cu2O的晶格能比Cu2S的离大，因此Cu2O熔点高。
【题目】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
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请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
