题目内容

【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：

（1）A原子最外层的电子排布图_______

（2）B元素在周期表中的位置是______________

（3）化合物乙的化学键类型是________________

（4）化合物丙的电子式是____________

（5）F的电子排布式是__________

【答案】 第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 Fe［Ar］3d64s2

【解析】

由A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以B为O元素，A、B处于第二周期，C、D、E同处另一周期,则C、D、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al； D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，则D为Mg，丙为Mg3N2；A为N元素；F为过渡金属，所以F为Fe。

（1）A为N元素, 核外电子排布式为：1s22s22p3,最外层的电子排布图；答案：；

（2）B元素为氧，位于周期表的第二周期第ⅥA族；答案：第二周期第ⅥA族；

（3）乙为C、B可按原子个数比1∶1形成的化合物，所以乙为Na2O2，属于离子化合物，所含化学键类型是离子键、共价键；答案：离子键、共价键。

（4）丙是D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物，所以丙为Mg3N2,属于离子化合物，其电子式为：；答案：。

（5）F为Fe，则Fe的电子排布式是[Ar］3d64s2，答案：Fe［Ar］3d64s2；

练习册系列答案
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